②求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数：4

③求各元素的原子数：N:4/4=1 O:4/2=2

④把原子数标在相应元素符号的右下角，即得化学式：

⑤检查各元素正、负化合价的代数和是否为零。

【说明】只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。

确定元素化合价的方法

一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。

一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定

【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。

解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6

故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。

二、根据元素的原子电子层结构特征确定

【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[　　　 ]A．XY　 B．X2Y　 C．XY2　 D．X3Y

解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。

三、根据相对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比确定

【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为　 [　　　 ]               A．+1　 B．+2　 C．+3　 D．+4

选C。

四、根据质量守恒定律确定

【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是　 [　　　 ]                A．+1　 B．+2　 C．+3　 D．+4

解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。

五、根据元素所形成的不同化合物相对分子质量确定

六、根据反应中的质量关系，计算确定

七、根据相关因素，讨论确定

【例6】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z =1∶2时，M的化合价可能是[　　　 ]

A．+1　　 B．+2　　 C．+3　　 D．+4

解析：M的化合价在数值上等于z的值

如y=1　　z=2　　 （合理）

y=2　 z= 4　　（合理）

y=3　　z=6　　（与最外层电子数少于5不符）

故应选B、D。

典型例题

例1、已知铁的化合价为+3，O的化合价为-2价，求氧化铁的化学式。

分析：已知元素化合价，求化学式的依据是化合价法则。即在一切化合物里，元素的正价总和数和负价总数相等。求出化学式中元素的原子个数是解题关键。                 

解答：

①按正价在前，负价在后的顺序，将组成元素写出并注明化合价，

②找出两元素原子的正负价绝对值的最小公倍数，求算出各元素的原子个数，原子个数=最小公倍数÷价数，因3与2的最小公倍数为6，Fe原子个数为6÷3=2，O原子个数为6÷2=3。

③将计算出的原子个数标在元素（或原子团）符号的右下角，即得化学式Fe2O3

④验证化学式中正负化合价代数和是否为零，确定化学式的正确性，(+3)×2+(-2) ×3=0

⑤所以氧化铁的化学式为Fe203

直接求解法则：“正前负后，约简交叉”

将正价元素写在前面，负价元素写在后面，标出化合价。

再将正负化合价数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角（为1时省略），即可。

FeO→Fe2O3

例2、求Na2SO4中硫元素的化合价

分析：已知化学式，计算元素化合价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，应用已知元素化合价及一元一次方程求解。

解答：设Na2SO4中S元素的化合价为

则有（＋1）×2＋

所以Na2SO4中S元素的化合价为＋6价。

例3、下列说法中正确的是( )．

A.化合价是元素的一种性质，因此应称为元素的化合价，而不是原子的化合价

B.一种元素只有一种化合价

C.在化合物中，非金属元素的化合价只显负价

D.化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目

解析： 化合价是元素的一种性质，而不是原子的化合价，所以A正确；有些元 素可以显示可变价，如Fe有+2和+3，所以B错误；非金属元素的化合价可正可 负，如S 有-2、+4、+6价，所以C错误；化合价的数值可以是一个原子得失电子的数目，也可以是形成共用电子对的数目．所以D错误．

答案： A

例4、有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为 7 ： 16 ，则此氧化物中氮元素的化合价是 ( )

A ． +5 B ． +4 C ． +3 D ． +1

解析： 判断氮元素的化合价，必须确定该氧化物的化学式 。而氧化物中氮原子和氧原子的个数比和两种元素的质量，是通过原子量而联系起来的。